人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時氧化還原反應(yīng))，共17頁。
學(xué)習(xí)目標
1.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法。
2.會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
一 氧化還原反應(yīng)中概念間的關(guān)系
記憶口訣：
氧→得→降→還→還
還→失→升→氧→氧
即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。
還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。
二 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
雙線橋法
表示意義：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。
基本步驟
單線橋法
表示意義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。
基本步驟
三 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
【說明】 四種基本類型反應(yīng)不包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如Cl_2+2NaOH═NaCl+NaClO+H_2 O不屬于四種基本類型反應(yīng)中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。
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