人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件(第1課時原子結(jié)構(gòu))，共14頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道質(zhì)量數(shù)、元素、核素、同位素的含義，學(xué)會原子的表示方法。
2.了解原子核外電子的排布。
原子結(jié)構(gòu)
1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
（2）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）電性關(guān)系
2.核外電子排布的規(guī)律
（1）能量最低原理
原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理），即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。
（2）原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
（3）原子最外層電子數(shù)不超過8（K層為最外層時不超過2）。
（4）次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)不超過32。
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