人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT教學(xué)課件(第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能)，共17頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解原電池的構(gòu)成和工作原理。
2.了解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化以及化學(xué)反應(yīng)的其他應(yīng)用。
3.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源。
探究一、原電池的工作原理
實(shí)驗(yàn)探究：Zn與Cu以不同形式
插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋
思考：
①既然銅片不與稀硫酸反應(yīng)，為什么銅上會(huì)有氫氣生成？
②電流表的指針為何偏轉(zhuǎn)？
③只將鋅插入H2SO4溶液中，根據(jù)現(xiàn)象知：鋅也失電子變成鋅離子，氫離子也得電子變成氫氣。為什么不產(chǎn)生電流呢？
④負(fù)極失電子呈正電性趨勢(shì)，正極呈負(fù)電性趨勢(shì)，溶液中的離子是怎樣移動(dòng)的？
結(jié)論：雖然銅不活潑，不能失去電子，但鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸接觸時(shí)，失去電子，這些電子沿著導(dǎo)線(xiàn)傳遞到銅的表面，被溶液中接近的氫離子獲得后，形成了氫氣放出。溶液中，陰離子向鋅極移動(dòng)，陽(yáng)離子向銅極移動(dòng)。
一、原電池
1.原電池的工作原理
二、原電池的構(gòu)成條件：
1．能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)
一般是負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)
2．活動(dòng)性不同的兩極(一般是較活潑金屬作負(fù)極)
注意：可以是金屬與金屬，也可以是金屬與導(dǎo)電非金屬（石墨）
3．有電解質(zhì)溶液
4．兩極形成閉合回路（相連或接觸）
三、原電池的應(yīng)用
1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
2.加快化學(xué)反應(yīng)速率
構(gòu)成原電池的反應(yīng)的速率比直接接觸的反應(yīng)的速率快。如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率快，或向溶液中滴入幾滴 CuSO4溶液，反應(yīng)加快。
3.設(shè)計(jì)化學(xué)電池
例如：以2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2為依據(jù)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
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