人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT下載(第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度)，共16頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義。
2.學(xué)會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，初步了解外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)。
可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度，任何物質(zhì)不可能被全部消耗
（2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
化學(xué)平衡狀態(tài)：
在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。
特征:
(1)逆：對(duì)象為可逆反應(yīng)
(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0
(3)等：v(正)＝ v(逆)
(4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變
(5)變：一定條件下，條件改變平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。
標(biāo)志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）
①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變
③各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
④體系的顏色和溫度不變
規(guī)律：變量不變即可判斷平衡。假定可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，看該“量”是否變化，若變，當(dāng)其不再變化時(shí)，即可判斷可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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