《化學(xué)方程式》化學(xué)反應(yīng)的定量研究PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；
2.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；
3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
知識(shí)要點(diǎn)
一、化學(xué)方程式的含義
這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式
化學(xué)方程式提供的信息：
1、表明反應(yīng)物
2、表明反應(yīng)條件
3、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比
4、表明生成物
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化學(xué)方程式的意義：
（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）
例：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳
（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）
例：表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）
（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
例：表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子
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二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則
1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想。
2、必須遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)必須相等。
三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
一寫(xiě)
二配
三標(biāo)
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化學(xué)方程式的配平
1、注意事項(xiàng)
①化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。
② 配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。
③ 化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫(xiě)，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。
2.方程式配平的方法
（1）最小公倍數(shù)法
要點(diǎn)：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。
（2）觀察法
①原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來(lái)考慮配平
②反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平
觀察上式，分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平。
（3）奇數(shù)配偶法
選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手
方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。
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方法技巧
化學(xué)方程式的配平是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，在正確理解課本上內(nèi)容的基礎(chǔ)上，可以擴(kuò)展一下另外的一些配平方法，并在勤加練習(xí)的基礎(chǔ)上，歸納、總結(jié)，找到配平化學(xué)方程式最簡(jiǎn)便的方法及規(guī)律，來(lái)提高自己的解題效率。
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