《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第2課時(shí)共價(jià)鍵)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。
2．能判斷簡(jiǎn)單共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。
3．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。
核心素養(yǎng)
1.宏觀(guān)辨識(shí)：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。
2．變化觀(guān)念：能運(yùn)用宏觀(guān)、微觀(guān)、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。
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化學(xué)鍵PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
1．共價(jià)鍵
(1)形成過(guò)程
①氯分子的形成過(guò)程
兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子→兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)→兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子
(2)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)_______________所形成的相互作用。
①成鍵微粒：原子。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。
(3)分類(lèi)
2．共價(jià)化合物
(1)概念：以______________形成分子的化合物。
(2)四種常見(jiàn)的共價(jià)化合物
①非金屬氫化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共價(jià)分子的表示方法及形成過(guò)程
(1)常見(jiàn)分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型
(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程
重難點(diǎn)撥
1．關(guān)于共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的誤區(qū)提醒
(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2等單質(zhì)。
(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。
(4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。
(5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
2．共價(jià)化合物(或單質(zhì))電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤
(1)漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫(xiě)成N⋮⋮N，應(yīng)為••N⋮⋮N••；NH3的電子式誤寫(xiě)成 ，應(yīng)為 。
(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。例如：CO2的電子式誤寫(xiě)成•• ，應(yīng)為•• 。
(3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。例如：HClO的電子式誤寫(xiě)成 ，應(yīng)為 。
(4)錯(cuò)誤使用括號(hào)。例如：HCl的電子式誤寫(xiě)成
(5)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。例如：H2S的電子式誤寫(xiě)成
活學(xué)活用
1．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．氯化氫是共價(jià)化合物
B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子
C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定
D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)
2．下列敘述中，不正確的是( )
A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
D．純硫酸不導(dǎo)電
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化學(xué)鍵PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)鍵與分子間作用力
1．化學(xué)鍵
(1)概念：相鄰的原子之間_____的相互作用。
(2)分類(lèi)
2．化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)_______________和產(chǎn)物分子中_______________。
化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是__________________和_______________的過(guò)程。
3．分子間作用力
(1)分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子間作用力稱(chēng)為_(kāi)_________。
(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。
4．氫鍵
(1)氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵_____，但比范德華力_____。
(2)氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
活學(xué)活用
1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵
B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子
C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成
D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵
2．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是( )
A．生石灰投入水中
B．氯化氫氣體通入水中
C．冰融化成水
D．高錳酸鉀固體受熱分解
3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是( )
A．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏w
B．干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體
C．食鹽和冰的熔化
D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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化學(xué)鍵PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．下列化合物中只有共價(jià)鍵的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
3．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是( )
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
D．化學(xué)鍵通常指相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用
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