人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì))，共12頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，能說(shuō)出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。
2.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3.能說(shuō)出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
4.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1.堿金屬元素
（1）化學(xué)性質(zhì)的相似性
（2）化學(xué)性質(zhì)的遞變性
①與O2反應(yīng)
從Li→Cs，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。例如，Li→Li2O，Na→Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物。
②與H2O（或酸）的反
從Li→Cs，與H2O（或酸）反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
（1）鹵素的相似性
①與H2反應(yīng)：X2+H2 == 2HX。
②與活潑金屬（如Na）反應(yīng)：2Na+X2==2NaX。
（2）鹵素的遞變性
①氧化性與還原性
②鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)
反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
二 同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系
（1）元素的金屬性強(qiáng)弱取決于原子失去電子能力的強(qiáng)弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，而與失去電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。
（2）元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于原子得到電子能力的強(qiáng)弱，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)，而與得到電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。
（3）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
2.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
（1）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。
... ... ...
關(guān)鍵詞：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT課件免費(fèi)下載，元素周期律PPT下載，物質(zhì)結(jié)構(gòu)PPT下載，原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)PPT下載，.PPTX格式；
