人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》物質(zhì)及其變化PPT課件下載(第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化)，共46頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.能從物質(zhì)類別的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力
2.依據(jù)原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任
新知導(dǎo)學(xué)
1．酸
(1)酸的通性。
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。
2．堿
(1)堿的通性。
(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有_________。
3．鹽
(1)鹽的通性。
(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子(或NH＋4)或酸根離子。
素養(yǎng)初培
物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律應(yīng)用始終是化學(xué)學(xué)科研究的課題，各類別考題中始終少不了較新穎的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，那么掌握物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律并加以應(yīng)用能有效考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)
[深化理解]
1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．正確辨析單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的反應(yīng)
(1)活潑金屬(如鈉等)與水劇烈反應(yīng)，與水溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)置換出氫氣而不是金屬單質(zhì)；置換其他金屬時(shí)必須是與其熔融的鹽反應(yīng)。
(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定與水反應(yīng)，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不與水反應(yīng)。
(3)鹽和鹽、堿和鹽反應(yīng)的條件，除生成物中有沉淀或氣體之外，反應(yīng)物必須是可溶性的。
例1 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一——變化觀念。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaO
C．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO
錯(cuò)解：A或C
錯(cuò)因分析：A項(xiàng)中碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸c，C項(xiàng)中氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛徕c一般應(yīng)通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，而復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：有沉淀、氣體、水之一生成，若不能掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律和常見酸堿鹽的溶解性則易錯(cuò)選A或C。Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3；碳不能一步生成CuO。
滿分策略：掌握物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，特別是具體化學(xué)方程式。
正解：D
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