人教版高中化學(xué)必修一《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件(第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)，共16頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
2.學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
一、周期表中元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律
二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：
2.元素周期律的具體應(yīng)用
（1）預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)
依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
如由鹵素的性質(zhì)相似性和遞變規(guī)律，可推知未知元素砹（At）應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（2）比較元素的性質(zhì)
依據(jù)：元素周期律。
如比較H2SO4和H2SeO4的酸性強(qiáng)弱，因?yàn)镾、Se同主族，由上至下，元素的非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱，故酸性H2SO4>H2SeO4。
（3）尋找新材料
如在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料。
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