人教版高中化學(xué)必修一《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件(第1課時(shí)離子鍵)，共12頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 了解離子鍵的概念及形成。
2.了解離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。
3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
一、離子鍵
1.概念:帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用
2.成鍵粒子:陰陽離子
3.成鍵本質(zhì):靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）
4.原子形成離子鍵
5.離子鍵成鍵的原因:原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。
二、離子化合物
由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
三、電子式
電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來表示原子的最外層電子(價(jià)電子) 的式子。
歸納：
1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。如:
2、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣,就是離子符號(但NH4+類似于陰離子的寫法)。如：
3、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[ ]”括起來如：
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