人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT免費(fèi)課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)，共64頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,掌握硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性及保存方法,發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。
2.結(jié)合環(huán)境污染與防治知識(shí),了解酸雨的形成及危害,加強(qiáng)環(huán)保意識(shí),體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【自主梳理】
一、硝酸
1.物理性質(zhì)
硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性
濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮:
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O。
濃硝酸的保存:一般保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。
(2)強(qiáng)氧化性
①與金屬銅的反應(yīng)
濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:
4HNO3(濃)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【微思考2】(1)銅與硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)中銅絲呈螺旋狀且可拉動(dòng),這樣的設(shè)計(jì)有什么優(yōu)點(diǎn)?
(2)濃硝酸、稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2、NO,反應(yīng)中稀硝酸中氮元素的化合價(jià)降低較多,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng),對(duì)嗎?
提示 (1)①可以通過抽拉控制反應(yīng)的開始與結(jié)束;②螺旋狀的銅絲可以增大與硝酸的接觸面積。
(2)不對(duì)。濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng),與Cu反應(yīng)時(shí)濃硝酸反應(yīng)更劇烈。
②濃硝酸與鐵、鋁的反應(yīng)
a.常溫下,鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化,生成了一層致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。
b.加熱時(shí),鐵、鋁會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。
【微點(diǎn)撥】王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3組成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
【微思考3】已知濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸,你能寫出紅熱的碳單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
提示 C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O。
3.工業(yè)制硝酸
(1)工業(yè)上制硝酸的流程圖
4.硝酸的用途
硝酸是重要化工原料,用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
二、酸雨及防治
1.酸雨的形成與危害
(1)酸雨
二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
【微思考4】正常雨水是否呈中性?
提示 正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH約為5.6。
(2)形成
①硫酸型酸雨:SO2→SO3→ H2SO4 (或SO2→H2SO3→ H2SO4 )。
②硝酸型酸雨:NOx→NO2→ HNO3 。
2.SO2與NO2的主要來源、危害和防治
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