人教版高中化學(xué)必修二《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT免費課件(第1課時硫和二氧化硫)，共52頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過分析硫原子的結(jié)構(gòu),推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行驗證,理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系,提升宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
2.通過實驗探究,了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);通過二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí),初步建立可逆反應(yīng)的概念,提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。
3.結(jié)合生活實例,了解單質(zhì)硫和二氧化硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,提升科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【自主梳理】
一、硫
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)硫的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外電子層有6個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 2 個電子,形成 -2 價硫的化合物。
②與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個電子層,得到電子能力相對較弱,而失去電子能力則相對 較強 。
(2)單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3.用途
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
二、二氧化硫
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)SO2的“4種性質(zhì)”
(2)可逆反應(yīng)
①正反應(yīng):向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng);
②逆反應(yīng):向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng);
③可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
3.用途
(1)工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。
(2)二氧化硫可用于殺菌消毒,同時還是一種食品添加劑。如葡萄酒釀制過程中,添加適量的二氧化硫,既起到一定的殺菌作用,又起到抗氧化的作用。
【問題探究】
1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)爺爺在夏天買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認(rèn)可該說法?白草帽變黃的原因是什么?
提示 “硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確,草帽被漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2具有漂白性將其漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會使草帽恢復(fù)原色。
2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說明SO2具有漂白性?試寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示 不是。說明SO2具有還原性,而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O === K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
【深化拓展】
1.SO2的漂白性
(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性而非漂白性。
(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的溶液通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的溶液通入的是Cl2。
2.漂白原理分類
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