人教版高中化學(xué)必修二《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件下載(第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化)，共53頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，以此為基礎(chǔ)能設(shè)計(jì)出粗鹽提純的方案和操作方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，掌握運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律尋找合適的氧化劑和還原劑的方法
重難探究
重難點(diǎn)一 “粗鹽的提純”的應(yīng)用與SO2－4 的檢驗(yàn)
1．除去粗鹽中少量可溶性雜質(zhì)
(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理。
(2)試劑加入的先后順序。
根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH，故應(yīng)在過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入，因此各試劑的加入順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸；
②NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸；
③BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸。
2．SO2－4 檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)
(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO2－3 、PO3－4 、SO2－3 等干擾離子判斷成SO2－4 。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。
(2)誤將Ag＋判斷成SO2－4 。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO2－4 。其錯(cuò)誤之處是若溶液中含Ag＋也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
重難點(diǎn)二 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
(2022·廣東珠海月考)如圖所示為硫元素的單質(zhì)及其化合物的價(jià)類二維圖，其中X、Y、Z、W為含硫化合物。下列說(shuō)法正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液與Na2SO3反應(yīng)制備Y，主要是利用了X的強(qiáng)氧化性
B．Y與KOH反應(yīng)可以生成W
C．Y和Z反應(yīng)可以生成S
D．W與鹽酸反應(yīng)可以制取X
【答案】C
【解析】根據(jù)元素化合價(jià)與物質(zhì)類型可知：Z是H2S，Y是SO2，X是H2SO4，W是K2SO4，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
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