人教版高中化學(xué)必修二《自然資源的開發(fā)利用》化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展PPT課件下載(第1課時)，共16頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道金屬在自然界中的存在形態(tài)，金屬冶煉的一般方法和原理，會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.掌握鋁熱反應(yīng)的原理和實驗步驟。
3.了解金屬回收的意義，樹立環(huán)保意識。
4.知道海水淡化的意義和方法。
5.熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理，會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
一 金屬的活潑性與冶煉方法
1.金屬的冶煉原理
金屬冶煉的實質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn++ne-=M。
2.金屬活潑性與對應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系
金屬越活潑，其對應(yīng)離子越難得電子，越難被還原為單質(zhì)。
3.金屬活動性順序與金屬冶煉的關(guān)系
4.金屬冶煉的熱還原法
（1）熱還原法的分類
（2）熱還原法的優(yōu)缺點
①用H2作還原劑時，生成物H2O在高溫下以H2O（g）蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。
②用CO作還原劑冶煉金屬時，CO一般在冶煉爐中通過下列反應(yīng)生成：C+O2 CO2，
CO2+C==2CO，所以用CO還原法冶煉得到的金屬中混有雜質(zhì)C，純度不高。
③用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純度較高的金屬。
④用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，雖然克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高、難冶煉的問題，但是成本較高。
二 鋁熱反應(yīng)
1.鋁熱反應(yīng)
鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)
Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來
鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物
在鋁熱劑上放KClO3，插入鎂條，并將鎂條點燃
在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離
冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等
三 海水提鎂
1.工藝流程
2.主要反應(yīng)原理
CaCO3 == CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）== Mg+Cl2↑
... ... ...
關(guān)鍵詞：自然資源的開發(fā)利用PPT課件免費(fèi)下載，金屬礦物的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用PPT下載，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展PPT下載，.PPTX格式；
