人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT課件下載(第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能)，共46頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解化學(xué)電源在實(shí)際生活中的應(yīng)用及廢舊電池的處理和利用
掌握構(gòu)成原電池裝置的條件
學(xué)法指導(dǎo)
1．通過(guò)對(duì)比火力發(fā)電，認(rèn)識(shí)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置——原電池的優(yōu)勢(shì)
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，從宏觀(能量變化)和微觀(電子轉(zhuǎn)移)相結(jié)合的視角學(xué)習(xí)原電池的組成和工作原理
重難探究
重難點(diǎn)一 原電池的工作原理
1．原電池構(gòu)成條件
原電池
即：兩極一液一連環(huán)，負(fù)極氧化正極還原。
2．原電池的工作原理
3．多角度判斷原電池的正、負(fù)極
4．判斷原電池正負(fù)極的注意事項(xiàng)
一般是較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，但也要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)及濃度。如：
(1)鎂鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鎂作負(fù)極，鋁作正極；若電解質(zhì)是氫氧化鈉，則鎂作正極，鋁作負(fù)極。
(2)銅鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鋁作負(fù)極，銅作正極；若插入濃硝酸中，鋁作正極，銅作負(fù)極。
重難點(diǎn)二 原電池原理的應(yīng)用
1．比較金屬活動(dòng)性
原電池中，做負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比做正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
2．改變化學(xué)反應(yīng)速率
如在Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。
3．設(shè)計(jì)原電池
如把Fe＋2Fe3+===3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe做負(fù)極，石墨做正極，F(xiàn)eCl3溶液做電解質(zhì)溶液。
已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)電工操作規(guī)范規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。原因是______________________________________________。
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選Fe2(SO4)3溶液，外加導(dǎo)線，________(填“能”或“不能”)構(gòu)成原電池。若能，寫(xiě)出電極反應(yīng)，負(fù)極：__________________，正極_______________(若不能，后兩空不填)。
【規(guī)律方法】原電池的設(shè)計(jì)方法
(1)找：找一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能被設(shè)計(jì)成原電池。
(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)，還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。
(3)定：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。
(4)畫(huà)：連接電路，形成閉合回路，畫(huà)出原電池示意圖。
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