人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT教學(xué)課件(第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率)，共37頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
了解用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系，速率大小的比較方法
重難探究
重難點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法與規(guī)律
1．化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解
2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法
(1)定義式法：利用公式v＝ΔcΔt計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時間。
(2)關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3．“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率(v)和轉(zhuǎn)化率(α)
設(shè)a mol·L－1、b mol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，t時刻后，mx mol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx mol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
B．“化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是反應(yīng)發(fā)生1 s后，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
【答案】C
重難點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)快慢的比較方法
反應(yīng)速率大小的比較方法
同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的換算。
反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
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