人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT教學(xué)課件(第2課時)，共44頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解可逆反應(yīng)的含義及其特征；認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，知道外界條件改變時化學(xué)反應(yīng)限度能發(fā)生改變；初步了解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科研中的作用
重難探究
重難點(diǎn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志
(1)v正＝v逆。
①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；
②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(2)各組分的濃度保持一定。
①各組分的濃度不隨時間的改變而改變；
②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。
【規(guī)律方法】利用“變量”與“不變量”來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)選變量。
選定反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時，反應(yīng)已達(dá)平衡。
(2)常見的變量。
①氣體的顏色；②對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強(qiáng)；③對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；④對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說，恒容時混合氣體的密度等。
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法，正確的是 ( )
A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
【答案】A
【解析】本題易錯選B或D，其原因是片面理解化學(xué)反應(yīng)的限度，認(rèn)為可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度時，反應(yīng)即停止，速率為0，不可再發(fā)生改變。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。外界條件改變時，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生改變。
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