人教版高中化學(xué)必修一《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT下載(第2課時)，共52頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑，培養(yǎng)變化觀念
2.通過實驗探究學(xué)會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識
新知導(dǎo)學(xué)
Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
(1)FeCl3溶液和FeCl2溶液的顏色是否相同？
(2)向FeCl3溶液和FeCl2溶液分別滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是否相同？
【答案】不同，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色。
(2)不同，F(xiàn)eCl2溶液中先產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，而FeCl3溶液中直接產(chǎn)生紅褐色沉淀。
Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？
【答案】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價分別為0、＋2、＋3價，根據(jù)含元素最高價的物質(zhì)只能作氧化劑，含元素最低價的物質(zhì)只能作還原劑，處于中間價態(tài)的物質(zhì)即可作氧化劑又可作還原劑得出結(jié)論：Fe2(SO4)3可作氧化劑，F(xiàn)e可作還原劑，F(xiàn)eSO4既可作氧化劑又可作還原劑。
素養(yǎng)初培
任務(wù)一 Fe、Fe2＋、Fe3＋的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系
鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化是元素及其化合物間轉(zhuǎn)化考查的重點，主要考查熱點為Fe與FeCl3的反應(yīng)、FeCl3與Cu的反應(yīng)、FeCl2與新制氯水的反應(yīng)原理及應(yīng)用等
(1)FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的？
【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能寫出其化學(xué)方程式嗎？
【答案】FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(3)反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些金屬離子？如果要回收得到Cu和FeCl3，需要怎樣設(shè)計回收方案？
【答案】反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等金屬離子。從溶液中提取Cu，應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用鹽酸溶解過量的鐵粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；過濾后，得到Cu，再向濾液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
任務(wù)二 Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
本知識點在考題中出現(xiàn)的頻率較高，主要為Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法的實驗設(shè)計或正誤判斷，以及結(jié)合兩種離子檢驗的綜合實驗題或流程圖題等
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