人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時(shí)氧化還原反應(yīng))，共57頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成
2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題
素養(yǎng)初培
氧化還原反應(yīng)基本概念是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決問題的關(guān)鍵，在考題中常考查基本概念間的關(guān)系，往往設(shè)置一定的“陷阱”，所以要強(qiáng)化概念間的聯(lián)系，利用“升失氧”“降得還”正確判斷有關(guān)問題即可
[深化理解]
1．氧化還原反應(yīng)中粒子間轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．氧化還原反應(yīng)中的“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如 Cl02＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)不一定被還原，也可能被氧化，如H2O轉(zhuǎn)化為O2，氧元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素被還原。
[典例精練]
氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)NH3被還原
C．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每生成28 g N2，則有213 g Cl2參加反應(yīng)
【答案】B
【解析】反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則NH3被氧化，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，A，C正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式計(jì)算知D正確。
【名師點(diǎn)撥】
為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
①氧元素通常顯－2價(jià)。
②氫元素通常顯＋1價(jià)。
③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。
(2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。
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