人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時氧化劑和還原劑)，共75頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.知道常見的氧化劑和還原劑，了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力
2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)
素養(yǎng)初培
氧化劑與還原劑在各類考題中考查頻度較高，主要以綜合題形式考查，如陌生氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑的判斷，或氧化劑與還原劑的質(zhì)量關(guān)系等，難度一般較大
[情境導(dǎo)入]
單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物中的一種物質(zhì)，單寧有獨特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。
(1)單寧在保護葡萄酒過程中起什么作用？
【答案】單寧作還原劑。
(2)在Fe2O3→Fe的轉(zhuǎn)化中， Fe2O3是氧化劑還是還原劑？發(fā)生什么反應(yīng)？Fe是什么產(chǎn)物？
【答案】氧化劑；還原反應(yīng)；還原產(chǎn)物。
[深化理解]
常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑。
①非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、O2、O3等；
②高價金屬陽離子Fe3＋等；
③高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等；
④過氧化物Na2O2、H2O2等。
(2)常見的還原劑。
①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低價金屬陽離子Fe2＋等；
③非金屬陰離子I－、S2－等；
④含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3等；
⑤部分非金屬單質(zhì)H2、C(高溫下)等。
(3)在含有變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可作氧化劑，又可作還原劑。例如Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。
[典例精練]
從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最強。
(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，______________具有氧化性，________的氧化性更強。
【答案】(1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2
[深化理解]
1．守恒規(guī)律
應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與化學(xué)方程式的配平。
2．強弱規(guī)律
在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。
3．先后規(guī)律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
4．價態(tài)規(guī)律
(1)歸中規(guī)律。
①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：
(2)歧化規(guī)律。
同種元素的中間價態(tài)變?yōu)楦邇r態(tài)和低價態(tài)，即中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。如
【特別提醒】
(1)元素處于最高價時只有氧化性，但氧化性不一定強，如CO2中C為＋4價，是最高價，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性，但還原性不一定強，如H2O中O為－2價，是最低價，但H2O的還原性非常弱。
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