人教版高中化學必修一《金屬材料》鐵 金屬材料PPT教學課件(第2課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用)，共44頁。
素養(yǎng)目標
1.具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理進行計算和論證
2.掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的一般方法和步驟。能逐步熟練在計算中應(yīng)用物質(zhì)的量，掌握計算的技巧和方法
素養(yǎng)初培
任務(wù) 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算
通過化學方程式或關(guān)系式進行計算，對其他物理量和物質(zhì)的量綜合使用考查，頻率較高。應(yīng)注意化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)，更要明確各物質(zhì)前后對應(yīng)(計量數(shù))，上下一致(物理量)
(1)上面圖示說明化學反應(yīng)遵循的定律是什么？
【答案】宏觀上，任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；微觀上，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都保持不變。
(2)將5.6 g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣的體積是多少？
【答案】2.24 L。
(3)將5.6 g鐵放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中，充分反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣的體積是多少？
【答案】1.12 L(若已知兩種或以上反應(yīng)物的量，計算時首先要判斷哪種物質(zhì)過量，以完全反應(yīng)的物質(zhì)的量為標準進行計算)。
(4)將一定量的鐵放入稀硫酸中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加5.4 g，計算參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量。
【答案】0.1 mol(本題可以用差量法計算，1 mol鐵完全反應(yīng)生成1 mol H2，溶液質(zhì)量增加54 g，現(xiàn)在溶液質(zhì)量增加5.4 g，則反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol)。
[深化理解]
1．有關(guān)物質(zhì)的量的計算中的“三個規(guī)范”
(1)書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示粒子數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。
(2)符號規(guī)范。
①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。
②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH的質(zhì)量時就寫成：m(NaOH)＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。
(3)單位規(guī)范：把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。
2．化學計算中常用的三種方法
(1)關(guān)系式法。
當已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根據(jù)化學方程式知3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
(2)守恒法。
①質(zhì)量守恒。
宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒。
微觀守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒。
②得失電子守恒。
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
③電荷守恒。
ⅰ.電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。
ⅱ.離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。
(3)差量法。
根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。
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