人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT免費(fèi)課件(第2課時(shí))，共32頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,提升宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)。
2.結(jié)合生活、生產(chǎn)中的實(shí)例,初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法,提升科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)。
【自主梳理】
一、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)探究
1.催化劑的影響
2.反應(yīng)溫度的影響
3.濃度的影響
二、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果
【微點(diǎn)撥】外界條件對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響具有一致性,如升高溫度,v正、v逆均增大,變化方向相同。
【問(wèn)題探究】
1.請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩?/p>
提示 食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在其他條件相同時(shí),溫度越低,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。
2.鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),增加鐵粉的用量能否增大化學(xué)反應(yīng)速率?
提示 不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì),濃度可視為常數(shù),改變其用量,濃度不發(fā)生改變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。
【微點(diǎn)撥】(1)增大反應(yīng)物濃度可能造成化學(xué)反應(yīng)速率減小,此時(shí)要考慮常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如,鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng),若將稀硫酸換成濃硫酸,化學(xué)反應(yīng)速率減小甚至反應(yīng)停止。
(2)中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時(shí),改變一個(gè)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
規(guī)律方法壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積,使反應(yīng)物的濃度改變。
(1)減小容器容積或恒容條件下充入氣體反應(yīng)物,使壓強(qiáng)增大,都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)保持容器容積不變,充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化,故化學(xué)反應(yīng)速率不變。
1.用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( )
①再加入30 mL 1 mol·L-1鹽酸�、诟挠�30 mL 6 mol·L-1鹽酸�、鄹挠�3 g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
答案 B
解析 加入30 mL 1 mol·L-1鹽酸,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,①錯(cuò)誤;改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸,c(H+)增大,反應(yīng)速率加快,②正確;改用3 g粉末狀大理石,增大固體表面積,反應(yīng)速率加快,③正確;適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快,④正確。
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